Convertitore di lunghezza e distanza Convertitore di massa Alimenti sfusi e Convertitore di volume Convertitore di area Ricetta di cottura Convertitore di volume e unità Convertitore di temperatura Convertitore di pressione, stress, modulo di Young Convertitore di energia e lavoro Convertitore di potenza Convertitore di forza Convertitore di tempo Convertitore di velocità lineare Convertitore di efficienza termica ad angolo piatto e di carburante Convertitore da numero a vari sistemi calcolo Convertitore di unità di misura della quantità di informazioni Tassi di cambio Grandezze Abbigliamento Donna Convertitore di velocità angolare e velocità di rotazione Convertitore di accelerazione Convertitore di accelerazione angolare Convertitore di densità Convertitore di volume specifico Convertitore di momento d'inerzia Convertitore di momento di forza Convertitore di coppia Convertitore di calore specifico di combustione (in massa) Convertitore di densità di energia e calore specifico di combustione (in volume) Convertitore di differenza di temperatura Convertitore di coefficiente di dilatazione termica Convertitore di resistenza termica Convertitore di conducibilità termica Convertitore di calore specifico delle ossa Convertitore di potenza Esposizione e radiazione termica Convertitore di densità del flusso di calore Convertitore di coefficiente di scambio termico Volume Convertitore di flusso Convertitore di flusso di massa Convertitore di flusso molare Convertitore di densità di flusso di massa Convertitore di concentrazione molare Soluzione Convertitore di concentrazione di massa Convertitore di viscosità dinamica (assoluta) Convertitore viscosità cinematica Convertitore della tensione superficiale Convertitore della trasmissione del vapore Convertitore della trasmissione del vapore e della velocità di trasferimento del vapore Convertitore del livello sonoro Convertitore della sensibilità del microfono Convertitore del livello di pressione sonora (SPL) Convertitore del livello della pressione sonora con riferimento selezionabile Convertitore della luminosità della pressione Convertitore dell'intensità luminosa Convertitore dell'illuminazione Convertitore della risoluzione della computer grafica Convertitore di frequenza e lunghezza d'onda Potenza diottrica e lunghezza focale Potenza diottrica e ingrandimento dell'obiettivo (×) Con Convertitore di carica elettrica Convertitore di densità di carica lineare Convertitore di densità di carica superficiale Convertitore di densità di carica di massa corrente elettrica Convertitore di densità di corrente lineare Convertitore di densità di corrente superficiale Convertitore di intensità del campo elettrico Convertitore di tensione e potenziale elettrostatico resistenza elettrica Convertitore di resistività elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Convertitore di induttanza capacitanza Convertitore calibro filo US Livelli in dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watt, ecc. Unità Convertitore forza magnetomotrice Convertitore forza campo magnetico Convertitore flusso magnetico Convertitore induzione magnetica Radiazione. Convertitore di velocità di dose assorbita da radiazioni ionizzanti Radioattività. Convertitore decadimento radioattivo Radiazione. Radiazione del convertitore di dose di esposizione. Convertitore di dose assorbita Convertitore di prefisso decimale Trasferimento dati Convertitore di unità tipografica e di elaborazione delle immagini Convertitore di unità di volume del legno Calcolo della massa molare Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev

Formula chimica

Massa molare di CO 2 , anidride carbonica 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Frazioni di massa degli elementi nel composto

Utilizzando il calcolatore di massa molare

• Le formule chimiche devono essere inserite con distinzione tra maiuscole e minuscole
• Gli indici vengono inseriti come numeri regolari
• Il punto sulla linea mediana (segno di moltiplicazione), utilizzato, ad esempio, nelle formule degli idrati cristallini, è sostituito da un punto regolare.
• Esempio: invece di CuSO₄ 5H₂O, il convertitore utilizza l'ortografia CuSO4.5H2O per facilitare l'inserimento.

Calcolatore di massa molare

neo

Tutte le sostanze sono costituite da atomi e molecole. In chimica, è importante misurare con precisione la massa delle sostanze che entrano in una reazione e ne derivano. Per definizione, una mole è la quantità di una sostanza che contiene tanti elementi strutturali (atomi, molecole, ioni, elettroni e altre particelle o loro gruppi) quanti sono gli atomi in 12 grammi di un isotopo di carbonio con una massa atomica relativa di 12. Questo numero è chiamato costante o numero di Avogadro ed è pari a 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Numero di Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

In altre parole, una mole è la quantità di una sostanza pari in massa alla somma delle masse atomiche degli atomi e delle molecole della sostanza, moltiplicata per il numero di Avogadro. La talpa è una delle sette unità di base del sistema SI ed è indicata dalla talpa. Poiché il nome dell'unità e il suo simbolo coincidono, va notato che il simbolo non viene declinato, a differenza del nome dell'unità, che può essere declinato secondo le consuete regole della lingua russa. Per definizione, una mole di carbonio-12 puro equivale esattamente a 12 grammi.

Massa molare

Massa molare - proprietà fisica sostanza, definita come il rapporto tra la massa di quella sostanza e la quantità della sostanza in moli. In altre parole, è la massa di una mole di una sostanza. Nel sistema SI, l'unità di massa molare è il chilogrammo/mol (kg/mol). Tuttavia, i chimici sono abituati a utilizzare l'unità più conveniente g/mol.

massa molare = g/mol

Massa molare di elementi e composti

I composti sono sostanze costituite da diversi atomi legati chimicamente tra loro. Ad esempio, le seguenti sostanze, che si possono trovare nella cucina di qualsiasi casalinga, sono composti chimici:

• sale (cloruro di sodio) NaCl
• zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
• aceto (soluzione acido acetico)CH₃COOH

La massa molare degli elementi chimici in grammi per mole è numericamente uguale alla massa degli atomi dell'elemento espressa in unità di massa atomica (o dalton). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli elementi che compongono il composto, tenendo conto del numero di atomi nel composto. Ad esempio, la massa molare dell'acqua (H₂O) è circa 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecolare

Il peso molecolare (il vecchio nome è peso molecolare) è la massa di una molecola, calcolata come la somma delle masse di ciascun atomo che compone la molecola, moltiplicata per il numero di atomi in questa molecola. Il peso molecolare è senza dimensione una grandezza fisica numericamente uguale alla massa molare. Cioè, il peso molecolare differisce dalla massa molare in termini di dimensioni. Sebbene la massa molecolare sia una quantità adimensionale, ha ancora un valore chiamato unità di massa atomica (amu) o dalton (Da) ed è approssimativamente uguale alla massa di un protone o neutrone. Anche l'unità di massa atomica è numericamente uguale a 1 g/mol.

Calcolo della massa molare

La massa molare si calcola come segue:

• determinare le masse atomiche degli elementi secondo la tavola periodica;
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Istruzione

Esempio 1: determinare il peso molecolare relativo della CO2. Una molecola diossido di carbonio un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno. Trova i valori di massa atomica per questi elementi nella tavola periodica e annotali, arrotondando per eccesso a un numero intero: Ar (C) \u003d 12; Ar(O) = 16.

Calcolare la massa relativa della molecola di CO2 sommando le masse degli atomi che la compongono: Мr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

Esempio 2. Come esprimere la massa di una molecola di gas in grammi, considera l'esempio della stessa anidride carbonica. Prendi 1 mole di CO2. La massa molare della CO2 è numericamente uguale alla massa molecolare: М(СО2) = 44 g/mol. Una mole di qualsiasi contiene 6,02 * 10^23 molecole. Questo è il numero della costante di Avogadro e il simbolo Na. Trova la massa di una molecola di anidride carbonica: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6.02*10^23 = 7.31*10^(-23) .

Esempio 3. Ti viene dato un gas con una densità di 1,34 g/l. È necessario trovare la massa di una molecola di gas. Secondo la legge di Avogadro, in condizioni normali, una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri. Dopo aver determinato la massa di 22,4 litri, troverai la massa molare del gas: Mg \u003d 22,4 * 1,34 \u003d 30 g / mol
Ora, conoscendo la massa di una mole, calcola la massa di una molecola nello stesso modo dell'esempio 2: m = 30/6,02*10^23 = 5*10^(-23) grammi.

Fonti:

• peso molecolare del gas

Puoi calcolare la massa di qualsiasi molecola, conoscendone la formula chimica. Ad esempio, calcoliamo la massa mamolecolare relativa di una molecola di alcol.

Avrai bisogno

• Tavolo di Mendeleev

Istruzione

Considera la formula chimica della molecola. Determina gli atomi di cui gli elementi chimici sono inclusi nella sua composizione.

La formula dell'alcool è C2H5OH. Una molecola di alcol è composta da 2 atomi, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno.

Somma le masse atomiche di tutti gli elementi moltiplicandole per gli atomi della sostanza nella formula.

Pertanto, M (alcol) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 masse atomiche. Abbiamo trovato il peso molecolare della molecola dell'alcool.

Se la massa di una molecola è in grammi anziché in unità di massa atomica, ricorda che un'unità di massa atomica è la massa di 1/12 di atomo di carbonio. Numericamente 1 a.m.u. \u003d 1,66 * 10 ^ -27 kg.

Quindi la massa di una molecola di alcol è 46*1,66*10^-27 kg = 7,636*10^-26 kg.

Nota

Nella tavola periodica di Mendeleev elementi chimici disposti in ordine crescente di massa atomica. Metodi sperimentali per la determinazione del peso molecolare sono stati sviluppati principalmente per soluzioni di sostanze e per gas. Esiste anche un metodo di spettrometria di massa. Il concetto di peso molecolare è di grande importanza pratica per i polimeri. I polimeri sono sostanze costituite da gruppi ripetuti di atomi, ma il numero di questi gruppi non è lo stesso, quindi per i polimeri esiste il concetto di peso molecolare medio. Secondo il peso molecolare medio, si può parlare del grado di polimerizzazione di una sostanza.

Consigli utili

Il peso molecolare è una quantità importante per fisici e chimici. Conoscendo il peso molecolare di una sostanza, puoi determinare immediatamente la densità del gas, scoprire la molarità della sostanza in soluzione, determinare la composizione e la formula della sostanza.

Fonti:

• Massa molecolare
• come calcolare la massa di una molecola

La messa è una delle più importanti caratteristiche fisiche corpo nello spazio, che caratterizza il grado della sua influenza gravitazionale sul fulcro. Quando si tratta di calcolare massa corpo, è implicita la cosiddetta "massa a riposo". È facile calcolarlo.

Avrai bisogno

• p è la densità della sostanza di cui è costituito il corpo dato (kg / m³);
• V è il volume di un dato corpo, che caratterizza la quantità di spazio che occupa (m³).

Istruzione

Approccio pratico:
Per le masse di vari corpi, usano una delle più antiche invenzioni dell'umanità: le bilance. Le prime bilance erano bilance a leva. Su uno c'era il peso di riferimento, sull'altro -. I pesi sono usati come indicatori del peso di riferimento. Quando il peso del kettlebell/pesi coincide con il dato corpo, la leva si ferma senza inclinarsi da nessuna parte.

Video collegati

Per determinare massa atomo, trova la massa molare di una sostanza monoatomica usando la tavola periodica. Poi dividi questa massa per il numero di Avogadro (6.022 10^(23)). Questa sarà la massa dell'atomo, nelle unità in cui è stata misurata la massa molare. La massa di un atomo di un gas si trova in termini di volume, che è facile da misurare.

Avrai bisogno

• Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, prendi la tavola periodica, un metro a nastro o un righello, un manometro, un termometro.

Istruzione

Determinare la massa di un atomo di un corpo solido o Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, determinarla (in cosa consiste). Nella tavola periodica, trova la cella che descrive l'elemento corrispondente. Trova la massa di una mole di questa sostanza in grammi per mole che si trova in questa cella (questo numero corrisponde alla massa dell'atomo in unità di massa atomica). Dividi la massa molare della sostanza per 6.022 10^(23) (numero di Avogadro), il risultato è la data sostanza in grammi. La massa di un atomo può essere determinata anche in un altro modo. Per fare ciò, moltiplica la massa atomica di una sostanza in unità di massa atomica prese nella tavola periodica per il numero 1,66 10^(-24). Ottieni la massa di un atomo in grammi.

Determinazione della massa di un atomo di un gas Nel caso in cui vi sia un gas sconosciuto nel recipiente, determinarne la massa in grammi pesando il recipiente vuoto e il recipiente con il gas e trovare la differenza tra le loro masse. Successivamente, misurare il volume della nave utilizzando un righello o un metro a nastro, seguito da calcoli o altri metodi. Esprimi il risultato in . Utilizzare un manometro per misurare la pressione del gas all'interno del recipiente e misurarne la temperatura con un termometro. Se la scala del termometro è tarata in Celsius, determinare il valore della temperatura in Kelvin. Per fare ciò, aggiungi il numero 273 al valore della temperatura sulla scala del termometro.

Per determinare un gas, moltiplica la massa di un dato volume di gas per la sua temperatura e il numero 8,31. Dividi il risultato per il prodotto del gas, il suo volume e il numero di Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 T / (P V NA)). Il risultato sarà la massa della molecola di gas in grammi. Nel caso in cui sia noto che la molecola del gas è biatomica (il gas non è inerte), dividi il numero risultante per 2. Moltiplicando il risultato per 1,66 10 ^ (-24) puoi ottenere la sua massa atomica in unità di massa atomica e determinare la formula chimica del gas.

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Il peso molecolare di una sostanza si riferisce alla massa atomica totale di tutti gli elementi chimici che fanno parte di quella sostanza. Per calcolare il molecolare massa sostanze, non è richiesto alcuno sforzo particolare.

Avrai bisogno

• Tavolo di Mendeleev.

Istruzione

Ora devi dare un'occhiata più da vicino a uno qualsiasi degli elementi in questa tabella. Sotto il nome di uno qualsiasi degli elementi indicati nella tabella c'è un valore numerico. È lui e la massa atomica di questo elemento.

Ora vale la pena considerare alcuni esempi di calcolo del peso molecolare, in base al fatto che le masse atomiche sono ormai note. Ad esempio, è possibile calcolare il peso molecolare di una sostanza come l'acqua (H2O). Una molecola d'acqua contiene un atomo di ossigeno (O) e due idrogeni (H). Quindi, dopo aver trovato le masse atomiche di idrogeno e ossigeno dalla tavola periodica, possiamo iniziare a calcolare il molecolare massa: 2 * 1.0008 (dopo tutto, ci sono due idrogeni) + 15.999 = 18.0006 amu (unità di massa atomica).

Un altro . La prossima sostanza, molecolare massa che può essere calcolato, lascia che sia il normale sale da cucina (NaCl). Come si può vedere dalla formula molecolare, la molecola di sale contiene un atomo di Na e un atomo di cloro Cl. In questo caso si considera come segue: 22,99 + 35,453 = 58,443 u.m.

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Nota

Vorrei notare che le masse atomiche degli isotopi di varie sostanze differiscono dalle masse atomiche nella tavola periodica. Ciò è dovuto al fatto che il numero di neutroni nel nucleo di un atomo e all'interno di un isotopo della stessa sostanza è diverso, quindi anche le masse atomiche differiscono notevolmente. Pertanto, gli isotopi di vari elementi sono solitamente indicati dalla lettera dell'elemento dato, aggiungendo il suo numero di massa nell'angolo in alto a sinistra. Un esempio di isotopo è il deuterio ("idrogeno pesante"), la cui massa atomica non è una, come un normale atomo, ma due.

Uno dei primi concetti che uno studente incontra durante lo studio di un corso di chimica è la talpa. Questo valore mostra la quantità di sostanza in cui è presente un certo numero di particelle della costante di Avogadro. Il concetto di "talpa" è stato introdotto per evitare complessi calcoli matematici con un gran numero di minuscole particelle.

Istruzione

Determina il numero di particelle contenute in 1 mole di una sostanza. Questo valore è una costante ed è chiamato costante di Avogadro. È uguale a NA=6.02*1023 mol-1. Se vuoi spendere di più calcoli accurati, allora il valore di questa quantità deve essere preso secondo le informazioni del Comitato Dati e Tecnologia CODATA, che ricalcola la costante di Avogadro e approva i valori più accurati. Ad esempio, nel 2011 è stato accettato che NA = 6.022 140 78(18)×1023 mol-1.

Calcola il valore di mole, che è uguale al rapporto tra il numero di particelle di una data sostanza e il valore della costante di Avogadro.

Determina il valore di una mole di una sostanza attraverso la sua M. Ha la dimensione g / mol ed è uguale alla massa molecolare relativa Mr, che è determinata dalla tavola periodica per ogni elemento che fa parte della sostanza. Ad esempio, il metano molare CH4 è uguale alla somma delle masse atomiche relative e di quattro idrogeni: 12+ 4x1. Di conseguenza, otterrai quella M (CH4) \u003d 16 g / mol. Successivamente, studia le condizioni del problema e scopri per quale massa m della sostanza è necessario determinare il numero di moli. Sarà uguale al rapporto tra massa e massa molare.

Ricorda che la massa molare di una sostanza è determinata dalle caratteristiche quantitative e qualitative della sua composizione, quindi le sostanze possono avere gli stessi valori moli a masse diverse.

Studia le condizioni del problema, se è necessario determinare il numero di moli per una sostanza gassosa in esso contenuta, allora può essere calcolato attraverso i volumi. In questo caso, è necessario scoprire il volume V di un dato gas nelle condizioni. Dopodiché, dividi dato valore per volume molare di gas Vm, che è una costante e in condizioni normali è 22,4 l / mol.

La chimica è una scienza esatta, quindi, quando si mescolano varie sostanze, è semplicemente necessario conoscerne le chiare proporzioni. Per fare questo, devi essere in grado di trovare massa sostanze. Questo può essere fatto in vari modi, a seconda delle quantità che conosci.

Istruzione

Se conosci il significato sostanze e la sua quantità, si applicano per determinare la massa sostanze un'altra formula moltiplicando il valore della quantità sostanze al suo molare massa(m(x) = n*M). Se la quantità sostanze sconosciuto, ma dato il numero di molecole in esso contenute, usa il numero di Avogadro. Trova la quantità sostanze dividendo il numero di molecole sostanze(N) per il numero di Avogadro (NA=6.022x1023): n=N/NA, e sostituisci nella formula sopra.

Per trovare un molare massa complesso sostanze, somma le masse atomiche di tutto ciò che contiene. Prendi le masse atomiche dalla tabella di D. I. Mendeleev nella notazione degli elementi corrispondenti (per comodità, arrotonda le masse atomiche alla prima cifra dopo il punto decimale). Quindi agire nella formula, sostituendo lì il valore della massa molare. Non dimenticare gli indici: qual è l'indice dell'elemento nella formula chimica (cioè quanti atomi ci sono nella sostanza), quanto dovresti moltiplicare l'atomo massa.

Se hai a che fare con una soluzione e conosci la frazione di massa del desiderato sostanze, per determinare la massa di questo sostanze moltiplicare la quota sostanze SU massa l'intera soluzione e dividere il risultato per 100% (m(x) = w*m/100%).

Scrivi un'equazione sostanze, da esso calcolare l'importo ricevuto o speso sostanze, quindi l'importo risultante sostanze inserire nella formula che ti è stata data.

Applicare la formula: yield=mp*100%/m(x). Poi, a seconda della massa che vuoi calcolare, trova mp o m. Se la resa del prodotto non viene fornita, può essere presa pari al 100% (è estremamente raro nei processi reali).

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Consigli utili

Designazioni di quantità nelle formule di cui sopra:
m(x) - massa di materia (calcolata),
mp è la massa ottenuta nel processo reale,
V è il volume della sostanza,
p è la densità della materia,
P - pressione,
n è la quantità di sostanza,
M è la massa molare della sostanza,
w è la frazione di massa della sostanza,
N è il numero di molecole,
NA - Il numero di Avogadro
T è la temperatura in Kelvin.

Scrivi brevemente questi compiti, indicando le formule usando designazioni alfabetiche e numeriche.

Controllare attentamente la condizione ei dati, l'equazione di reazione può essere fornita nel problema.

Fonti:

• Come risolvere semplici problemi di chimica

Massa molecolare sostanzeè la massa di una molecola, espressa in unità atomiche e numericamente uguale alla massa molare. Nei calcoli in chimica, fisica e tecnologia viene spesso utilizzato il calcolo dei valori della massa molare di varie sostanze.

Avrai bisogno

• - Tavolo Mendeleev;
• - tabella dei pesi molecolari;
• - tabella dei valori delle costanti crioscopiche.

Istruzione

Trovare elemento desiderato nella tavola periodica. Presta attenzione ai numeri frazionari sotto il suo segno. Ad esempio, O ha un valore di cella di 15,9994. Questa è la massa atomica dell'elemento. nucleare massa deve essere moltiplicato per l'indice dell'elemento. L'indice mostra quanto dell'elemento è contenuto nella sostanza.

Se viene dato un complesso, moltiplica l'atomico massa di ogni elemento per il suo indice (se c'è un atomo di uno o un altro elemento e non c'è indice, rispettivamente, moltiplicare per uno) e aggiungere le masse atomiche risultanti. Ad esempio, l'acqua viene calcolata come segue: MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. mangiare.

Calcola il molare massa utilizzando opportune formule ed equipararlo a quello molecolare. Modificare le unità da g/mol a a.m.u. Data la pressione, il volume, la temperatura assoluta in Kelvin e la massa, calcolare il molare massa gas secondo l'equazione di Mendeleev-Claiperon M=(m∙R∙T)/(P∙V), in cui M è la () molecolare in amu, R è la costante universale dei gas.

Calcola molare massa secondo la formula M=m/n, dove m è la massa di ogni dato sostanze, n - quantità chimica sostanze. Quantità espressa sostanze attraverso il numero di Avogadro n=N/NA o utilizzando il volume n=V/VM. Inserisci la formula sopra.

Trova il molecolare massa gas, se viene dato solo il valore del suo volume. Per fare ciò, prendi un contenitore sigillato di volume noto e pompa fuori da esso. Pesalo sulla bilancia. Riempire la bombola di gas e misurare nuovamente massa. La differenza tra le masse del cilindro con il gas pompato in esso e il cilindro vuoto è la massa di questo gas.

Usando un manometro, trova la pressione all'interno del cilindro (in Pascal). Utilizzare un termometro per misurare l'aria ambiente, è uguale alla temperatura all'interno del cilindro. Converti Celsius in Kelvin. Per fare ciò, aggiungi 273 al valore risultante Trova il molare massa secondo l'equazione di Mendeleev-Clapeyron sopra. Convertilo in molecolare, sostituendo le unità con a.m.u.

DEFINIZIONE

Monossido di carbonio (IV) (anidride carbonica) in condizioni normali è un gas incolore, più pesante dell'aria, termicamente stabile e, quando viene compresso e raffreddato, si trasforma facilmente in uno stato liquido e solido ("ghiaccio secco").

La struttura della molecola è mostrata in fig. 1. Densità - 1,997 g / l. Scarsamente solubile in acqua, reagendo parzialmente con esso. Mostra proprietà acide. Recupero metalli attivi, idrogeno e carbonio.

Riso. 1. La struttura della molecola di anidride carbonica.

La formula grossolana dell'anidride carbonica è CO 2 . Come è noto, il peso molecolare di una molecola è pari alla somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono la molecola (i valori delle masse atomiche relative ricavati da Tavola periodica DI. Mendeleev, arrotondato ai numeri interi).

Mr(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.

DEFINIZIONE

Massa molare (M)è la massa di 1 mole di una sostanza.

È facile dimostrare che i valori numerici della massa molare M e della relativa massa molecolare M r sono uguali, tuttavia, il primo valore ha la dimensione [M] = g/mol, e il secondo è adimensionale:

M = N A × m (1 molecole) = N A × M r × 1 u.m. = (NA ×1 amu) × M r = × M r .

Significa che la massa molare dell'anidride carbonica è 44 g/mol.

La massa molare di una sostanza allo stato gassoso può essere determinata utilizzando il concetto del suo volume molare. Per fare ciò, trova il volume occupato in condizioni normali da una certa massa di una data sostanza, quindi calcola la massa di 22,4 litri di questa sostanza nelle stesse condizioni.

Per raggiungere questo obiettivo (calcolo della massa molare), è possibile utilizzare l'equazione di stato di un gas ideale (l'equazione di Mendeleev-Clapeyron):

dove p è la pressione del gas (Pa), V è il volume del gas (m 3), m è la massa della sostanza (g), M è la massa molare della sostanza (g / mol), T è la temperatura assoluta (K), R è la costante universale dei gas pari a 8,314 J / (mol × K).

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

ESEMPIO 2